如何学好高中化学平衡移动

如何学好高中化学平衡移动，首先需要理解什么是化学平衡移动。

1.化学平衡的移动

(1)解释

达到平衡状况的反响系统,条件改动,引起平衡状况被破坏的过程。

(2)化学平衡移动的过程

2.影响化学平衡移动的因素

(1)温度:在其他条件不变的状况下,升高温度,化学平衡向吸热反响方向移动;下降温度,化学平衡向放热反响方向移动。

(2)浓度:在其他条件不变的状况下,增大反响物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反响方向移动;减小反响物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反响方向移动。

(3)压强:关于反响前后总体积发生改动的化学反响,在其他条件不变的状况下,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(4)催化剂:由于催化剂能一起平等程度地增大或减小正反响速率和逆反响速率,故其对化学平衡的移动无影响。

3.勒夏特列原理

在密闭系统中,假如改动影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改动的方向移动。

2.外界条件对化学平衡移动的影响

1.外界条件的改动对速率的影响和平衡移动方向的判别

在必定条件下,浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反响的速率,但平衡不必定发生移动,只有当v正≠v逆时,平衡才会发生移动。

关于反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),剖析如下:

2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊状况

(1)改动固体或纯液体的量,对平衡无影响。

(2)当反响混合物中不存在气态物质时,压强的改动对平衡无影响。

(3)关于反响前后气体体积无改动的反响,如H2(g)+I2(g)2HI(g),压强的改动对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小),混合气体的色彩变深(或浅)。

(4)恒容时,平等程度地改动反响混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响,增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中,当改动其间一种气态物质的浓度时,必然会引起压强的改动,在判别平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数改动时,应灵活剖析浓度和压强对化学平衡的影响。若用α表明物质的转化率,φ表明气体的体积分数,则:

①关于A(g)+B(g)C(g)类反响,达到平衡后,坚持温度、容积不变,参加必定量的A,则平衡向正反响方向移动,α(B)增大而α(A)减小,φ(B)减小而φ(A)增大。

②关于aA(g)bB(g)或aA(g)bB(g)+cC(g)类反响,达到平衡后,坚持温度、容积不变,参加必定量的A,平衡移动的方向、A的转化率改动,可分以下三种状况进行剖析:

3.化学平衡图象题的解题办法

化学平衡图象类试题是高考的热门题型,该类试题经常涉及到的图象类型有物质的量(浓度)、速率—时刻图象,含量—时刻—温度(压强)图象,恒温、恒压曲线等,图象中蕴含着丰厚的信息量,具有简明、直观、形象的特色,出题形式灵活,难度不大,解题的关键是依据反响特色,清晰反响条件,仔细剖析图象充沛挖掘蕴含的信息,紧扣化学原理,找准切入点解决问题。该类题型在选择题和简答题中都有涉及,能够很好地考察学生剖析问题和解决问题的才干,在复习备考中应引起满足的注重。

1.常见的化学平衡图象

以可逆反响aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH=Q kJ·mol−1

(1)含量—时刻—温度(或压强)图:

(曲线a用催化剂,b不用催化剂或化学计量数a+b=c时曲线a的压强大于b的压强)

(2)恒压(温)线(如图所示):该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反响物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如下所示:

(3)速率−时刻图象

依据v−t图象,能够很快地判别出反响进行的方向,依据v正、v逆的改动状况,能够推断出外界条件的改动状况。

以合成氨反响为例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

(4)其他

如下图所示曲线,是其他条件不变时,某反响物的最大转化率(α)与温度(T)的联络曲线,图中标出的1、2、3、4四个点,v(正)>v(逆)的点是3,v(正)<v(逆)的点是1,v(正)=v(逆)的点是2、4。< p="">

2.化学平衡图象解答准则

(1)解题思路

(2)解题过程

以可逆反响aA(g)+bB(g)cC(g)为例:

(1)“定一议二”准则

在化学平衡图象中,包含纵坐标、横坐标和曲线所表明的意义三个量,断定横坐标所表明的量后,评论纵坐标与曲线的联络或断定纵坐标所表明的量,评论横坐标与曲线的联络。如图:

这类图象的剖析办法是“定一议二”,当有多条曲线及两个以上条件时,要固定其间一个条件,剖析其他条件之间的联络,必要时,作一辅助线剖析。

(2)“先拐先平,数值大”准则

在化学平衡图象中,先呈现拐点的反响先达到平衡,先呈现拐点的曲线表明的温度较高(如图A)或表明的压强较大(如图B)。

图A表明T2>T1,正反响是放热反响。

图B表明p1c。

4.等效平衡

1.意义

(1)化学平衡状况与树立平衡的条件有关,与树立平衡的途径无关。

(2)关于同一可逆反响,在必定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,无论是从正反响(反响物)、逆反响(生成物)或从中间状况(既有反响物、也有生成物)开端,只需树立平衡后,平衡混合物中各组分的份额相同,或各组分在混合物中的百分含量相等,这样的化学平衡互称为等效平衡。

(3)留意只是组分的百分含量相同,包含体积百分含量、物质的量百分含量或质量百分含量,而各组分的浓度不必定相等。

2.审题办法

(1)留意反响特色:反响前后气体的物质的量是否发生改动。

(2)分清平衡树立的条件:是恒温恒压仍是恒温恒容。

3.了解等效平衡的意义

(1)关于反响前后气体物质的量有改动的反响,如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)等温等压、等温等容下树立平衡如下图:

容易得出A与C等效,A与D不等效。由于C→D是对反响前后气体体积有改动的反响加压,平衡发生了移动。

结论:关于反响前后气体物质的量有改动的反响,恒温恒压时只需开始参加的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧,份额相同就可树立等效平衡;

而恒温恒容时,则需开始参加的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧,完全相同才干树立等效平衡,由于反响物物质的量的改动会引起平衡的移动。

(2)关于反响前后气体物质的量没有改动的反响,如:H2(g)+I2(g)2HI(g)等温等压、等温等容下树立平衡如下图:

容易得出A与C等效,A与D等效。由于C→D平衡不发生移动。对反响前后气体体积不变的反响加压,平衡不移动。

结论:关于反响前后气体物质的量不变的反响,无论是恒温恒压仍是恒温恒容,只需参加的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧,份额相同就可树立等效平衡。

5.解答化学平衡移动标题的思想模型

6.构建“虚拟的第三平衡”法解决平衡间的联络

在解题时若遇到比较条件改动后的新、旧平衡间某量的联络有困难时,能够考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三平衡”,然后通过紧缩或扩大体积等手法,再与新平衡交流,以构成有利于问题解决的新形式,促使条件向结论转化,例如:

(1)构建等温等容平衡思想形式:新平衡状况可认为是两个原平衡状况简略的叠加并紧缩而成,相当于增大压强。

(2)构建等温等压平衡思想形式(以气体物质的量添加的反响为例(见图示):新平衡状况能够认为是两个原平衡状况简略的叠加,压强不变,平衡不移动。